题目内容
17．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（ ）| A． | 13.2g | B． | 20.1g | C． | 24.0g | D． | 30.0g |
分析 利用n=$\frac{m}{M}$来计算物质的量，1molH2O中的中子为8mol，而1molD2O中的中子为10mol，以此来解答．
解答 解：设D2O质量为x，
由27.0克水含有中子数与D2O中的中子数相同，
则$\frac{27.0g}{18g/mol}$×8=$\frac{xg}{20g/mol}$×10，
解得x=24.0g，
故选C．
点评 本题考查原子的构成及中子数的计算，明确D2O的摩尔质量及中子数是解答本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）
| A． | 原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 | |
| B． | 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 | |
| C． | 原子的价电子排布为（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 | |
| D． | 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 |
8．下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键．
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键．
| A． | 只有②⑦ | B． | 只有①⑦ | C． | 只有⑦ | D． | 只有①⑤⑦ |
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O | |
| D． | 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
6．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
| A． | NH3 | B． | CCl4 | C． | H3O+ | D． | CH2O |
7．室温下进行相关实验．下列结论正确的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）＞c（Cl-） | |
| C． | 向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH＜13 | |
| D． | 将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-） |