题目内容
20．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（ ）| A． | KCl晶体 | B． | Zn粉 | C． | SO3固体 | D． | CuSO4晶体 |
分析 一定温度下为加快反应速率，可增大H+的浓度，硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能影响减少Fe或H+的物质的量，以此解答该题．
解答 解：A．加入氯化钾，溶液浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．加入锌粉，生成氢气总量增大，故B不选；
C．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，故C选；
D．加入CuSO4晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，故D不选．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意题目要求，为解答该题的关键，学习中注意影响化学反应速率的外界因素．
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53随堂测系列答案
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，A→B的反应类型是取代反应．
）反应，除生成 
外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
互为同分异构体，且具有以下特点：
11．下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
| A． | 在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6：1 | |
| B． | 在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫 | |
| C． | 失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 | |
| D． | 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 |
8．用30mL某浓度的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.3 mol/L | D． | 0.4mol/L |
15．化学在生活中有着广泛的应用，下列性质和用途均正确的是（ ）
| 选项 | 性质 | 实际应用 |
| A． | 生石灰具有吸水性 | 生石灰用作袋装食品的抗氧化剂 |
| B． | 碳酸钠能与盐酸反应 | 碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药剂 |
| C． | 氢氟酸能与硅酸钠反应生成硅酸 | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
| D． | Al2O3熔点非常高 | 氧化铝用作耐高温材料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
| A． | Fe（OH）3→Fe3+ | B． | HNO3→NO | C． | SO2→SO42- | D． | CaCO3→CO2 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化 | |
| B． | 石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| C． | 天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷 | |
| D． | 氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源 |
9．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2?2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
| A． | 15mol 20% | B． | 20mol 20% | C． | 20mol 80% | D． | 40mol 80% |
9．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯 | |
| B． | 煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃 | |
| C． | 糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m的通式 | |
| D． | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物 |