题目内容

17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

分析 A．原子个数不守恒；
B．二者反应生成偏铝酸钠和水；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水．

解答 解：A．用Na2O2和H2O 反应制备O2，离子方程式：N2a2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正确；
C．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热，离子方程式：Ba2++2OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．

练习册系列答案
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7．氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
    ②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）．
（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

则粒径A、B、C从小到大的顺序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）＞v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为128．
③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为11.648L．
8．下列有机化合物中，都有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）BD．
（2）可以看作酚类的是ABC．
（3）可以看作羧酸类的是BCD．
（4）可以看作酯类的是E．
（5）可以看作醛类的是A．
5．（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是95g•mol-1，A的相对原子质量是24．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
（3）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol．
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．
12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是）（　　）
A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C．BaSO4在医学上用作钡餐
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
2．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
9．下列叙述中，一定正确的是（　　）
A．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性
D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
6．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH或生石灰或碱石灰．
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
（3）装置C的作用：尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入．
（4）实验结束时，应首先Ⅰ（填序号）； 这样做的原因是使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收．
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸．
7．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．W元素的电负性大于Y元素的电负性
B．X元素是电负性最大的元素
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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