下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时.应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中.品红溶液不褪色 C．NO2与H2O反应的过程中.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D．因为NH3·H2O是弱碱.所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列与实验相关的叙述正确的是(双选)(　　)

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．将SO₂和Cl₂按等物质的量比通入品红溶液中，品红溶液不褪色

C．NO₂与H₂O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

D．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

答案　BC

解析　A项，应将浓H₂SO₄沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；B项，因SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl，则不再具有漂白性，品红不褪色；C项，2O₂～2HO₃和O₂～O，故C项正确；D项，Fe(OH)₃难溶于水，能用Fe³^＋与NH₃·H₂O反应制取Fe(OH)₃，D项错误。

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黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO 、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂等氧化物中：

①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；

②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

③能使品红溶液褪色的是__________；

④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为

______________，____________________________________________________________。

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

上表判断NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。

A.溴水中有Br₂+H₂OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B.加催化剂,使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C.反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.增大压强,有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应 △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是( )

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	QQ＞0)

下列叙述不正确的是　　)。

A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B.Q＝27.78 kJ

C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝

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