下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ). A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.反应CO(g)+NO2(g) CO2 ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深 D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。

A.溴水中有Br₂+H₂OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B.加催化剂,使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C.反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.增大压强,有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

练习册系列答案

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短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则(　　)

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．单质的还原性：Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是(　　)

A．4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023

B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.02×1022

D．6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

下列与实验相关的叙述正确的是(双选)(　　)

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．将SO₂和Cl₂按等物质的量比通入品红溶液中，品红溶液不褪色

C．NO₂与H₂O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

D．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。经小组讨论并验证无色气体为O₂，其验证方法是________________________________________________________________________。

(2)[2013·海南17(1)改编]BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定；①称取样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________。

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A．H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr (g) B．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

C．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) D．C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )

①m+n>p; ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率;

③n>p; ④x点比y点时的反应速率慢;

⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大｡

A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.①③⑤

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜O。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡．与原平衡的比较，正确的是（）

2,4,6

改变的条件

新平衡和原平衡比较

升高温度

X的体积分数变大

增大压强

Z的浓度不变

减小压强

Y的体积分数变大

充入一定量Z

X的体积分数变大

常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS₈+16ne^－＝8S_n²^－

D．Na⁺可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

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