题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ
C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
解析 重水的摩尔质量为20 g·mol－1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为
×10NA＝0.9NA，故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英的物质的量约等于0.25 mol，其含有的Si—O键数目应为NA，故D项错误。
答案 C
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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、Ba2＋、SO
、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
＋2OH－===SO
＋NH3↑＋2H2O
2HBr (g) B．N2(g)＋3H2(g) 
时，B的转化率为________。