Question

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

上表判断NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

Answer 1

答案　(1)SO₂＋H₂OH₂SO_3,2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄(或2SO₂＋O₂2SO₃，SO₃＋H₂O===H₂SO₄)

(2)SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O

(3)酸　HSO溶液中存在：HSOSO＋H^＋和HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的电离程度强于水解程度

解析　(1)SO₂形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO₂＋H₂OH₂SO_3,2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄。

(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时的反应为SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O。

(3)根据表中数据，可知，n(SO)∶n(HSO)＝1∶91时，溶液的pH显示为酸性，故NaHSO₃溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO存在：HSOSO＋H^＋、HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。