题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-=
＋2H2O
B.在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：
＋OH-＋2H+=
＋H2O
C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋
＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】
A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液，铝离子先发生反应生成氢氧化铝沉淀：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓，故A错误；
B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：
＋OH-＋3H+=2H2O+CO2↑，故B错误；
C．Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水生成更难溶的Mg(OH)2：Mg2+＋2
＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C正确；
D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO：3Fe2+＋
＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故D错误；
故选C。
【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 现 象 |
①取少量样品，加蒸馏水溶解 | ②固体完全溶解得到无色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤静置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。
③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液体积/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。
【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝 | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时 | 原溶液中有 |
D | 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
Ⅱ.由合成气制备二甲醚：
②CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：
化学键 | H－H | C－O | H－O(水) | H－O(醇) | C－H |
E (kJ · mol－1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1
(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。
A．混合气体的密度不变
B．反应容器中二甲醚的百分含量不变
C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
D．混合气体的压强不变
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。