Question

下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是（　　）

• A、PCl₃和SO₂都是极性分子
• B、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
• C、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
• D、凡是中心原子采取sp³杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．AB_n型分子，若中心原子的化合价等于最外层电子数，则为非极性分子；
B．分子的稳定性与共价键有关；
C．对于AB_n的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构；
D．分子的几何构型与杂化轨道类型和孤电子对数有关．

解答： 解：A．AB_n型分子，若中心原子的化合价等于最外层电子数，则为非极性分子，PCl₃中P的化合价为+3，最外层有5个电子，化合价不等于最外层电子数属于极性分子，SO₂中S的化合价为+4，最外层有6个电子，化合价不等于最外层电子数属于极性分子，故A正确；
B．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，故B错误；
C．PCl₃中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，BF₃中B元素化合价为+3，P原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故C错误；
D．凡是中心原子采取sp³杂化轨道形成的，若中心原子没有孤电子对，则分子的几何构型是正四面体，若含有一个孤电子对，则为三角锥形，若含有2个孤电子对，则为V形，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了分子的极性、分子的稳定性、氢键、8电子结构、分子的空间构型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．