题目内容
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）A、D的电负性较大的是 （填元素名称）．
（2）A的常见氢化物的分子空间构型为 ，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该物质的电子式是 ，该反应的化学方程式是
（3）A和D的氢化物中，还原性较强的是 ，沸点较高的是 （填化学式），其原因是 ．
（4）E的基态原子核外电子排布式是 ．
（5）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式： ．
（1）A、D的电负性较大的是
（2）A的常见氢化物的分子空间构型为
（3）A和D的氢化物中，还原性较强的是
（4）E的基态原子核外电子排布式是
（5）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E原子核外有20个电子，为Ca元素；
E的原子序数比D大4，则D原子核外有16个电子，则D是S元素；
B、C、D同周期，且原子序数依次增大，原子序数都小于S元素，B的最高价氧化物的水化物是强碱，则B是Na元素，C的最高价氧化物的水化物具有两性，则C是Al元素；
A、D同主族，且A的原子序数小于D，则为O元素，再结合原子结构、物质结构、物质性质分析解答．
E的原子序数比D大4，则D原子核外有16个电子，则D是S元素；
B、C、D同周期，且原子序数依次增大，原子序数都小于S元素，B的最高价氧化物的水化物是强碱，则B是Na元素，C的最高价氧化物的水化物具有两性，则C是Al元素；
A、D同主族，且A的原子序数小于D，则为O元素，再结合原子结构、物质结构、物质性质分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E原子核外有20个电子，为Ca元素；
E的原子序数比D大4，则D原子核外有16个电子，则D是S元素；
B、C、D同周期，且原子序数依次增大，原子序数都小于S元素，B的最高价氧化物的水化物是强碱，则B是Na元素，C的最高价氧化物的水化物具有两性，则C是Al元素；
A、D同主族，且A的原子序数小于D，则为O元素，
（1）A是O元素，D是S元素，二者同一主族，同一主族元素的电负性随着原子序数增大而减弱，所以O元素的电负性较大，故答案为：氧；
（2）A是O元素，其常见的氢化物是H2O，为V形分子；若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则该物质是双氧水，其电子式为
，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为，故答案为：V形；；2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）A是O元素、D是S元素，同一主族元素气态氢化物中，非金属的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，所以还原性较强的是H2S，同一主族元素氢化物中沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最高，水中含有氢键，所以其沸点最高，
故答案为：H2S，H2O；水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键；
（4）E为Ca元素，其原子核外有20个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（5）B的最髙价氧化物对应的水化物是NaOH，C单质是Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，所以反应的化学方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
E的原子序数比D大4，则D原子核外有16个电子，则D是S元素；
B、C、D同周期，且原子序数依次增大，原子序数都小于S元素，B的最高价氧化物的水化物是强碱，则B是Na元素，C的最高价氧化物的水化物具有两性，则C是Al元素；
A、D同主族，且A的原子序数小于D，则为O元素，
（1）A是O元素，D是S元素，二者同一主族，同一主族元素的电负性随着原子序数增大而减弱，所以O元素的电负性较大，故答案为：氧；
（2）A是O元素，其常见的氢化物是H2O，为V形分子；若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则该物质是双氧水，其电子式为
，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为，故答案为：V形；；2H2O2
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（3）A是O元素、D是S元素，同一主族元素气态氢化物中，非金属的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，所以还原性较强的是H2S，同一主族元素氢化物中沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最高，水中含有氢键，所以其沸点最高，
故答案为：H2S，H2O；水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键；
（4）E为Ca元素，其原子核外有20个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（5）B的最髙价氧化物对应的水化物是NaOH，C单质是Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，所以反应的化学方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查铝的性质、核外电子排布、氢键、电子式、分子构型等知识点，这些都是高考高频点，熟练掌握构造原理、电子式书写规则、价层电子对互斥理论及元素化合物知识，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是（ ）
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| D、磷酸、熟石灰、苛性钠 |
、
外，其余的结构简式为
），由以上事实推知乳酸的结构简式为A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是（ ）
| A | B |
| C |
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| C、常温下，B的氢化物中无H+ |
| D、Y的种类比X多 |
