Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
• B、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
• C、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
• D、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变；
B．△H=生成物能量和-反应物能量和；
C．任何化学反应一定有能量变化；
D．△H=断裂化学键的能量和-成键的能量和．

解答： 解：A．焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故A错误；
B．△H=生成物能量和-反应物能量和，所以当生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故B正确；
C．化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键和成键都有能量变化，所以说任何化学反应都一定有能量变化，故C错误；
D．．△H=反应物中断裂化学键的能量和-生成物中断裂化学键的能量和，△H＜0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查反应焓变与反应的吸、放热关系，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算方法．