题目内容
7．下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）| A． | 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 | |
| B． | 波尔多液（CuSO4与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中 | |
| C． | 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 | |
| D． | 金属钠保存在煤油中 |
分析 A．液体放在细口瓶中，见光易分解的放在棕色瓶中；
B．铜离子和Fe发生置换反应；
C．烧碱能和玻璃的成分之一二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂；
D．金属钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，需隔绝空气，煤油密度小于钠，且与钠不反应．
解答 解：A．氯水见光时其中的次氯酸会分解生成盐酸和氧气，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，故A错误；
B．波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应，不能盛放在铁制容器中，应该盛放在陶瓷容器中，故B错误；
C．烧碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，会使瓶塞打不开，故应盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；
D．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了试剂的存放和药品的保存，题目难度不大，属于实验基础题型，应注意易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．
练习册系列答案
优等生题库系列答案
相关题目
7．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（1）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
表中x=2.0ml，理由是保证其它条件不变，只改变反应物H2C2O4浓度，从而达到对照实验的目的．
（1）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
| 实验序号 | 反应温度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O | ||
| V/mL | c（mol•L-1） | V/mL | c（mol•L-1） | V/mL | ||
| ① | 25 | 8.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | 0 |
| ② | 25 | 6.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | x |
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
| A． | 3Cl2+6NaOH=2NaClO3+5NaCl+3H2O | |
| B． | CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ | |
| C． | AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl | |
| D． | 2CuO+Cu2S=4Cu+SO2↑ |
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：
（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是
，
（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为68.5g．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T | 最外层电子数是电子层数的2倍 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）．（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是
，（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为68.5g．
2．在H2O、
、CH 3COOH、HCl的排列中，
应填入的物质是（ ）
、CH 3COOH、HCl的排列中，应填入的物质是（ ）| A． | H2SO4 | B． | CH3CH2OH | C． | H2CO3 | D． | CH3COOCH3 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] | |
| B． | 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 | |
| C． | 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| D． | 0.1mol•L-1的氯化铵溶液与0.05mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
19．将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3mL，加1mL 稀硫酸溶液，加热一分钟，冷却后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是（ ）
| A． | 加入Cu（OH）2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 | |
| B． | 制Cu（OH）2时，硫酸铜溶液太稀，NaOH过量了 | |
| C． | 加热时间不充分，淀粉没有充分水解 | |
| D． | 所用淀粉浓度不够 |
16．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| C | 溴（水） | 乙醇 | 蒸馏 |
| D | 乙醇（水） | 新制生石灰 | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |