Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• B． 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
• C． 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的氯化铵溶液与0.05mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫化钠的化学式为Na₂S，利用物料守恒来分析；
B．存在醋酸与醋酸钠的混合溶液；
C．利用电荷守恒来分析；
D.0.1mol•L^-的氯化铵溶液与0.05mol•L^-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O．

解答 解：A．硫化钠的化学式为Na₂S，则0.1mol•L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH＞7，故B错误；
C．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D.0.1mol•L^-的氯化铵溶液与0.05mol•L^-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，溶液显碱性，电离大于水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度的关系，明确离子浓度的大小于弱电解质的电离、盐类的水解有关，并学会利用电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．