题目内容

11．某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如图所示：

（1）甲中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）乙中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）丙中被腐蚀的金属是锌．
（4）比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．
（5）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，其产物无污染，装置示意图如丁所示．该电池放电时，其负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

分析 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为原电池正极；
（3）Zn比Fe活泼，形成原电池反应时Zn被氧化而腐蚀；
（4）原电池的负极腐蚀＞化学腐蚀＞原电池的正极；
（5）作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2．

解答 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，故答案为：锌；
（4）三个装置中，原电池的负极腐蚀＞化学腐蚀＞原电池的正极，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙；
（5）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，
故答案为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

点评 本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性．原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，难度较大．

练习册系列答案
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1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
A．2-甲基-1-丙醇
B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．碳氢化合物中的化学键都是极性键
D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
2．某物质在一定条件下按下式分解2A=（加热）B↑+2C↑+D↑测得生成的混合气体的质量在相同条件下是同体积氢气的15倍，则A的摩尔质量为60g/mol．
19．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
（4）有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是干燥管中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳．
6．A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA．经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如如图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C 反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

已知：
①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A 的结构简式：；B1 的分子式为C6H8．
（2）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
（3）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式．
（4）符合下列条件的E 的同分异构体共有2种．
①含有三个甲基；   ②能与NaHCO3 反应；   ③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
（5）设计实验验C 中所含有的非氧官能团取少量C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子．
16．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，有白色沉淀产生，该白色沉淀的化学式为Al（OH）3．
（2）Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，写出其中发生氧化还原反应的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
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（4）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（用化学式表示）Al、CuO、C和Fe2O3或Al、CuO、C、Fe、Fe2O3．
3．下列情况能通过置换反应得到金属铁的是（　　）
A．Na与FeCl2溶液常温混合B．CO通过灼热的Fe2O3
C．H2通入FeSO4溶液D．Al和Fe3O4混合加热至高温
20．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（　　）
A．CO2B．N2C．SO2D．CC12F2
1．如图所示，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（　　）
A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色
C．H+在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越多

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