题目内容

1．如图所示，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（　　）
A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色
C．H+在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越多

分析 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，以此解答．

解答 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，故A正确；
B．原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无铜离子生成，则溶液不变蓝，故B错误；
C．H+在正极得到电子被还原，故C错误；
D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越少，如为纯锌，则只在正极上析出气体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如图所示：

（1）甲中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）乙中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）丙中被腐蚀的金属是锌．
（4）比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．
（5）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，其产物无污染，装置示意图如丁所示．该电池放电时，其负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
12．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（　　）
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④
9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液．
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为10g；生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）甲溶液中一定不存在的离子是Ca2+、Cu2+；可能存在的离子是NO3-．
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．
16．用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），
NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2+M
（1）电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-=M+H2O
（2）充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
6．下列除杂过程中，选用试剂和方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照
B．除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．除去乙烷中混有水蒸气，通过碱石灰的干燥管
D．除去乙烯中混有的少量SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥
13．下列说法正确的是（　　）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．每摩尔-CH3中含10NA个电子
B．每摩尔CnH2n+2中，碳原子与碳原子形成的共用电子对数目为nNA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
D．每摩尔苯中含有的碳氢单键的数目为6NA
16．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，D单质是一种重要的半导体材料．并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，EB2是形成酸雨的主要物质，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：C氮，D硅，E硫．
（2）写出D原子价电子排布式3s23p2．
（3）写出A与B元素单质完全反应产物的电子式．
（4）C的常见氢化物的空间构型三角锥；它的另一氢化物X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
（5）B的常见氢化物的中心原子的杂化轨道类型是sp3，其氢化物VSEPR模型为四面体
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．（用元素符号回答）

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