题目内容

能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

 

C

【解析】由电极反应式可知，这是一个不能自发进行的氧化还原反应，故只能设计成电解池，由于铜失电子，故铜作电解池的阳极和阴极，电解水。故答案选C

 

练习册系列答案
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常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是

( )

 

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH－)相等

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

 

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移

C．产物中的有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

 

能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。

(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

 

①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ________________

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。

 

如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是( )

 

A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应

B.a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转移0．1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L

D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

 

下列叙述中不正确的是( )

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

 

下列说法错误的是( )

A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+

B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液

C.Cu和过量的S反应生成Cu2S

D.NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2

 

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①的实验操作名称是_________；

（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________；

（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________；

A.CCl4与水不互溶

B.CCl4可与I2发生取代反应

C.CCl4的密度比水大

D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂

E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

（4）步骤③中还可选择_________作萃取剂；

（5）步骤②中反应的离子方程式是__________________________________；

（6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________。

 

若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（ ）。

A．1 B．3 C．5 D．6

 

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