题目内容

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移

C．产物中的有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

 

C

【解析】由反应可知Cu元素的化合价从＋2价降到＋1价；FeS2中S元素的化合价为－1价,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价

 

练习册系列答案
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一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

 

(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；

从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。

(2)该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)此反应平衡常数的表达式为K= 。

(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

 

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。

②A的转化率最大的一段时间是 。

③各阶段的平衡常数如表所示：

 

K1、K2、K3之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。

 

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。

A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②

 

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )

A.16 B.26 C.36 D.46

 

某体系中存在如下反应：

① ②

(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)

(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。

(4)由上述反应可推知_______。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

 

下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )

A．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气

B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜

C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉

D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

 

下列说法不正确的是( )

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的

 

能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

 

某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（ ）。

A．3 B．4 C．5 D．2

 

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