Question

能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。

(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

 

①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ________________

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。

 

Answer 1

(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ/mol

(2)①B

②CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③2.24 L

【解析】(1)根据所给信息可以写出H2、CO、CH3OH燃烧热的热化学方程式。

(2)①从图上可以看出，电子由a流向b，因而a为负极，b为正极，空气应该进入正极区。

②注意甲醇失去电子，生成的CO2要与OH-反应转化为CO32-。

③待镀金属增重6.4 g，即析出0.1 mol Cu，电子转移0.2 mol，则消耗水煤气0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L