若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物.则这两种元素原子序数之差不可能是( ).A．1 B．3 C．5 D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（）。

A．1 B．3 C．5 D．6

【解析】根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题意。

练习册系列答案

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能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（）。

A．3 B．4 C．5 D．2

下列符号表示的轨道中具有球对称性的是（）。

A．7s B．4f C．5d D．3p

下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）。

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（　　）。

A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

B．提出了原子核是可以进一步细分的

C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

D．应用了量子力学理论中的概念和方法

在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

(1)①负极材料：

A池________，B池________。

②电极反应式：

A池：正极：________，负极：________

B池：正极：________，负极：________

(2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。

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