题目内容
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | B． | 水分子的比例模型： | ||
| C． | 硅的原子结构示意图： | D． | Na2S的电子式 |
分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；
B．水分子为V型，且为球棍模型；
C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；
D．硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷．
解答 解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；
B．水分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其正确的比例模型为：
，故B错误；
C．硅的原子核电荷数、核外电子总数都是14，其原子结构示意图为：，故C正确；
D．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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．
磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯．（已知：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H＜0）．
12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． | ①水的电解 | |
| B． | ②木炭在密闭的容器内燃烧 | |
| C． | ③加热一定量的高锰酸钾制氧气 | |
| D． | ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
19．下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ）
| A． | 1mol O | B． | 1mol O2 | C． | 1mol氧原子 | D． | 1摩尔小麦 |
9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
16．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）?2C（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2
②A、B、C的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB
⑤v正（A）=v逆（C）
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
①A、B、C的物质的量之比为1：2：2
②A、B、C的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB
⑤v正（A）=v逆（C）
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
| A． | ①②⑦ | B． | ②④⑥ | C． | ②③⑦ | D． | ③④⑤ |
13．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
则△H=-128kJ/mol
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X1＞ X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA＞ KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是正极．
②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
| 物质 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
| 能量/kJ•mol-1 | 0 | -394 | 52 | -242 |
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X1＞ X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA＞ KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是正极．
②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1 | |
| B． | 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
| C． | HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF | |
| D． | 由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物 |