题目内容
如何证明一瓶无色溶液是Al2（SO4）3溶液，简述操作步骤，写出有关反应的化学方程式．
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：Al2（SO4）3溶液可与氢氧化钠反应生成Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，如氢氧化钠过量，则进一步反应生成NaAlO2，沉淀溶解，以此检验Al3+，然后取溶液于另一试管中，先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO42-，以此解答．
解答：
解：证明一瓶无色溶液是Al2（SO4）3溶液，可将Al2（SO4）3溶液于一小试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，可观察到首先生成白色絮状沉淀，后溶解，以此检验Al3+，发生的方程式为Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后取溶液于另一试管中，先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO42-，发生反应的方程式为Al2（SO4）3+3BaCl2=2AlCl3+BaSO4↓，
答：将Al2（SO4）3溶液于一小试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，可观察到首先生成白色絮状沉淀，后溶解，以此检验Al3+，然后取溶液于另一试管中，先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO42-，发生的方程式为Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al2（SO4）3+3BaCl2=2AlCl3+BaSO4↓．
答：将Al2（SO4）3溶液于一小试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，可观察到首先生成白色絮状沉淀，后溶解，以此检验Al3+，然后取溶液于另一试管中，先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO42-，发生的方程式为Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al2（SO4）3+3BaCl2=2AlCl3+BaSO4↓．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握氢氧化铝的两性，难度不大．
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