Question

（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．
①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

 

；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O

 

．
（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

 

；
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）①该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物；
②中和反应中没有元素的化合价变化；
（2）①复分解反应，没有元素的化合价变化；
②该反应中，铁失电子化合价升高，H得电子化合价降低，所以铁是还原剂，HCl是氧化剂，转移电子数为2e^-．

解答： 解：（1）①该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl₂是氧化剂、SO₂是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H₂SO₄是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，
故答案为：、Cl元素被还原、S元素被氧化；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；
（2）①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；
②该反应中，铁失电子化合价升高，H得电子化合价降低，所以铁是还原剂，HCl是氧化剂，转移电子数为2e^-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为故答案为：；

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应转移电子表示方法的考查，题目难度不大．