题目内容
下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2O2 |
| C、HCl |
| D、NaCl |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；
B．双氧水分子中H原子和O原子、O原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选A．
B．双氧水分子中H原子和O原子、O原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
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下列数值表示有关元素的原子序数，各组数字中表示的元素的原子之间能形成离子键的是（ ）
| A、10 与 19 |
| B、6 与 16 |
| C、11 与 17 |
| D、14 与 8 |
按要求问答下列问题
磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的．右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）| A、Mn2Bi |
| B、MnBi |
| C、MnBi3 |
| D、Mn4Bi3 |
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A、和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂 |
| B、和乙酸共热发生酯化反应时，键②断裂 |
| C、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
| D、和氢卤酸共热时键②断裂 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R |
| B、L与T形成的化合物具有两性 |
| C、Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T |
| D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、ClO- |
| B、含有大量SO42-的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C、水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+ |
| D、能与Al反应放出H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42- |
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是（ ）| A、图中线段oa：ab=3：1 |
| B、NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol?L-1 |
| C、在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4] |
| D、混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1 |