题目内容
下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
| A、C+HNO3 |
| B、SO2+HNO3 |
| C、Fe（OH）3+HNO3 |
| D、FeO+HNO3 |
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
解答：
解：A．C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O，该反应中硝酸得电子化合价降低，只表现氧化性，故A错误；
B．SO2+2HNO3=2NO2↑+H2SO4，该反应中硝酸得电子化合价降低，只表现氧化性，故B错误；
C．Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只表现酸性，故C错误；
D．FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故D正确，
故选D．
B．SO2+2HNO3=2NO2↑+H2SO4，该反应中硝酸得电子化合价降低，只表现氧化性，故B错误；
C．Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只表现酸性，故C错误；
D．FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故D正确，
故选D．
点评：本题考查硝酸的性质，根据元素化合价来分析解答即可，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
优等生题库系列答案
53天天练系列答案
相关题目
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
| A、反应的化学方程式为2M?N |
| B、t2时V正=V逆，达到平衡 |
| C、t3时V正＞V逆 |
| D、t1时浓度C（N）=2C（M） |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、非金属性最强的元素为W |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 |
| D、XW2分子中各原子最外层电子未达到8电子结构 |
对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是（ ）
| A、反应容器的压强不随时间而变化 |
| B、A气体和B气体的生成速率相等 |
| C、A气体和C气体的生成速率相等 |
| D、反应混合气体的密度不随时间而变化 |
在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、3mol | ||
D、
|
主链含有4个碳原子，且含有4个甲基的烷烃有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列数值表示有关元素的原子序数，各组数字中表示的元素的原子之间能形成离子键的是（ ）
| A、10 与 19 |
| B、6 与 16 |
| C、11 与 17 |
| D、14 与 8 |
