Question

（1）0.5mol SO₂，所含有的分子数约为

 

个，质量为

 

． 等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是

 

． 标准状况下，2mol NH₃与

 

g CO₂的体积相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为

 

（3）在

 

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．
（4）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是．
A．标准状况下33.6L H₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃时45g H₂O
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据N=nN_A、m=nM计算出0.5mol二氧化硫中含有的分子数、质量；氧气和臭氧中都只有氧原子组成，质量相同的氧气和臭氧中含有相等的原子数；标况下体积相等，则气体的物质的量相等，然后根据m=nM计算出二氧化碳的质量；
（2）根据质量守恒定律计算出C的物质的量，再根据M=

m

n

计算出C的摩尔质量；
（3）根据m=nM=cVM计算出需要氢氧化钠溶液的体积；根据c=

1000ρω

M

计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
（4）根据N=nN_A可知，物质的量越大，含有的分子数越多，先将各选项中的物理量转化成物质的量，再进行比较物质的量大小即可．

解答： 解：（1）0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的数目为：N=0.5×N_A=0.5N_A；0.5mol二氧化硫的质量为：m=64g/mol×0.5mol=32g；氧气和臭氧中都只含有氧原子，所以等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是1：1；标况下，体积相等则气体的物质的量相等，所以二氧化碳的物质的量为2mol，2mol二氧化碳的质量为：44g/mol×2mol=88g，
故答案为：0.5N_A或3.01×10²³；32g；1：1； 88；
（2）14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，根据质量守恒，生成的C的质量为：14g+40g-38g=16g，则C的摩尔质量为：M（C）=

16g

0.25mol

=64g/mol，
故答案为：64g/mol；  
（3）设需要氢氧化钠溶液的体积为VmL，则：m=0.2mol/L×V×10^-3L×40g/mol=2g，解得：V=250；
质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：250；11.9；
（4）A．标准状况下33.6L氢气的物质的量为：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol；
B．氢气分子中含有2个电子，所含电子的物质的量为4mol的氢气的物质的量为2mol；
C．20℃时45g H₂O的物质的量为：

45g

18g/mol

=2.5mol；
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体中含有0.5mol氧气和0.5mol氮气，总共含有1mol气体分子；
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃，氨气的物质的量为

1

4

×

1.204×1024

6.02×1023

=0.5mol；
根据以上分析可知，各物质的物质的量由大到小的酸性为：CBADE，
故答案为：CBADE．

点评：本题考查了有关物质的量、物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法．