题目内容
下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 |
| B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应而放出二氧化硫 |
| C、浓硫酸是一种干燥剂，能用来干燥氨气、氢气 |
| D、浓硫酸在常温下能够使铁铝钝化 |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：A．浓硫酸使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性；
B．浓硫酸与铜在加热的条件下才能发生反应；
C．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝反应生成致密的氧化膜而钝化．
B．浓硫酸与铜在加热的条件下才能发生反应；
C．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝反应生成致密的氧化膜而钝化．
解答：
解：A．使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．浓硫酸与铜在加热的条件下才能发生反应，故B错误；
C．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝反应生成致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选：D．
B．浓硫酸与铜在加热的条件下才能发生反应，故B错误；
C．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝反应生成致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性是解题关键，注意浓硫酸与铁铝的钝化是化学变化．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、ClO- |
| B、含有大量SO42-的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C、水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+ |
| D、能与Al反应放出H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42- |
科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4的说法正确的是（ ）
| A、等质量的O4和O2含有相同数目的原子 |
| B、O4是一种化合物 |
| C、等物质的量的O4和O2，前者所含的分子数多 |
| D、O4的摩尔质量是64g |
下列有关化学实验的说法中正确的是（ ）
| A、烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热 |
| B、银镜反应、乙醛与新制Cu（0H）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热 |
| C、制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集 |
| D、石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置 |
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
| A、混合气体通过盛水的洗气瓶 |
| B、混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 |
| C、混合气体和过量H2混合 |
| D、混合气体通过酸性KMnO4溶液 |
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是（ ）| A、图中线段oa：ab=3：1 |
| B、NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol?L-1 |
| C、在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4] |
| D、混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1 |
