Question

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中所有
离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

• A、①②③④⑤
• B、②③④⑥⑦
• C、②③⑤⑥⑦
• D、①②⑤⑥⑦

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大；
②从电离平衡移动的角度分析；
③醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；
④正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，两边的气体的计量相等，容器压强始终不变；
⑥碳酸钙溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钙；
⑦从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大，故错误；
②醋酸电离产生醋酸根离子，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度变大，则平衡向逆向移动，故正确；
③醋酸钠是强碱弱酸盐水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故正确；
④正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，c（Z）增大，故正确；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，两边的气体的计量相等，容器压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；
⑥碳酸钙溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钙，平衡向溶解的方向移动，故正确；
⑦碘化银的溶度积小于氯化银，则在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故正确．
故选B．

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对四种平衡状态以及外界条件对平衡状态影响的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养．