Question

一定条件下，下列说法正确的是（　　）

• A、稀释醋酸钠溶液，CH₃COO^-水解程度变大，故溶液的PH增大
• B、由水电离的c（H ⁺）=1×10^-11mol?L^-1的溶液一定是碱性溶液
• C、两种难溶性盐K_sp较小的其溶解度也一定较小
• D、等体积．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合后，存在关系式：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、稀释促进水解，离子浓度减小；
B、由水电离的c（H ⁺）=1×10^-11mol?L^-1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液；
C、只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小；
D、根据物料守恒进行判断．

解答： 解：A、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；
B、由水电离的c（H ⁺）=1×10^-11mol?L^-1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故B错误；
C、只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K_sp判断溶解度的大小，故C错误；
D、将等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，注意物料平衡的应用，题目较简单．