Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z．下列说法正确的是（　　）

• A、四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
• B、A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
• C、Z气体通入BaCl₂溶液中无现象，再滴入FeCl₃溶液则可看到有沉淀产生
• D、X的水溶液和Y的水溶液一种呈酸性另一种呈碱性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、C同主族，B、D也同主族，则B处于第二周期、D处于第三周期，A、B在不同周期，则A只能处于第一周期，故A为H元素，四元素最外层电子数之和为14，故B、D最外层电子数为

14-1×2

2

=6，故B为O元素、D为S元素，可推知C为Na．X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z，则X、Y分别为NaHSO₃、NaHSO₄中的一种，Z为SO₂，据此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、C同主族，B、D也同主族，则B处于第二周期、D处于第三周期，A、B在不同周期，则A只能处于第一周期，故A为H元素，四元素最外层电子数之和为14，故B、D最外层电子数为

14-1×2

2

=6，故B为O元素、D为S元素，可推知C为Na．X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z，则X、Y分别为NaHSO₃、NaHSO₄中的一种，Z为SO₂，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故A错误；
B．氢元素与O元素形成水或过氧化氢，与S元素形成硫化氢，水（或过氧化氢）、硫化氢均属于分子晶体，而与Na元素形成的NaH属于离子晶体，故B错误；
C．二氧化硫不能与BaCl₂溶液反应，没有明显现象，再滴入FeCl₃溶液，铁离子将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．NaHSO₃、NaHSO₄的水溶液均为酸性，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素化合物推断、晶体类型、元素化合物性质、微粒半径比较等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．