题目内容
5．下列物质分类正确的是（ ）| A． | 碱：纯碱、烧碱 | B． | 纯净物：氨水、液态氧 | ||
| C． | 盐：KClO3、小苏打 | D． | 混合物：盐酸、液氯 |
分析 A．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．纯净物是指由一种物质组成的物质；
C．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
D．混合物是指由多种物质组成的物质．
解答 解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．氨水是氨气的水溶液，含有多种物质，故B错误；
C．KClO3、小苏打是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确；
D．液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了物质的分类，题目难度不大，可以依据有关的概念结合物质的组成进行，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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16．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
由上述数据推测：
（1）硝酸的物质的量浓度；
（2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 |
| 剩余金属/g | 30.4 | 22 | 12.8 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 |
（1）硝酸的物质的量浓度；
（2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？
13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量 | |
| B． | 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 | |
| C． | 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 | |
| D． | 雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关 |
20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
10．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| B． | 浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 | |
| C． | 浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体 | |
| D． | 浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化 |
17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 苯 | C． | 甲苯 | D． | 1-戊炔 |
14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | Kb | B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ | C． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | D． | n（NH4+） |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | |||||||||
| B． | 25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等 | |||||||||
| C． | 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，例如：
| |||||||||
| D． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 |