题目内容

15．民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的A（填字母代号）写出该装置关键仪器的名称漏斗；

（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+．
①实验室鉴定Cl-所选用的试剂是B（填字母代号），
A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
②鉴定Cl-时，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
（3）上述四套装置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是引流．

分析 （1）从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，由反应可知，碳酸氢钠析出；
（2）碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+．利用硝酸、硝酸银检验氯离子；
（3）过滤需要玻璃棒引流，转移液体需要玻璃棒引流．

解答 解：（1）从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，由反应可知，碳酸氢钠析出，为不溶性固体与液体分离，选择A过滤分离，关键仪器的名称为漏斗，
故答案为：A；漏斗；
（2）碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+．利用硝酸、硝酸银检验氯离子，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl，
故答案为：①B；②Ag++Cl-=AgCl；
（3）过滤需要玻璃棒引流，转移液体需要玻璃棒引流，则玻璃棒在这两套装置中的作用是引流，故答案为：引流．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握题给信息及实验装置的作用，注意元素化合物知识的综合应用，难度不大．

练习册系列答案
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5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H2SO4，写出 ②的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO2．写出 ①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．78gNa2O2固体中所含离子总数为4NA
B．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA
C．1molCl2完全反应则转移电子数一定为2NA
D．Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 NA
3．香料G的一种合成工艺如下图所示．

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 （H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
K→L，反应类型加成反应．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
10．科学家已发现一种新型氢分子H4，在相同条件下，等质量的H2和H4具有相同的（　　）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
20．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）
A．0～16 h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
B．0～25 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多
7．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol
B．2SO2（g）+O2（g）?SO3（l）△H=-196.6 kJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-122.9 kJ/mol
D．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol
4．下列除杂试剂、主要操作或方法均正确的是（括号内为杂质）（　　）
选项 原物质及杂质 除杂试剂 主要操作或方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） Na2CO3 过滤
 B Na2CO3（s
）[NaHCO3（s
）]		 NaOH溶液 转化法
 C FeCl2（CuCl2） Zn 过滤
 D 苯（溴） NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质分类正确的是（　　）
A．碱：纯碱、烧碱B．纯净物：氨水、液态氧
C．盐：KClO3、小苏打D．混合物：盐酸、液氯

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