题目内容
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，由N元素化合价可知，被氧化的氨气生成N2，未被氧化的NH3生成NH4Cl，根据N元素守恒结合方程式确定被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比．
解答：
解：反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，由N元素化合价可知，被氧化的氨气生成N2，未被氧化的NH3生成NH4Cl，根据N元素守恒，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的物质的量之比为2：6=1：3，故被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为1：3，故答案为：1：3．
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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