题目内容

8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其组成进行如下实验：①取少量样品加入适量蒸馏水得到澄清溶液；②向①所得的溶液中逐滴加入适量稀硫酸后出现浑浊．该白色粉末不可能是（　　）
A．Al2（SO4）3、NaOHB．Al2（NH3）2OH、KOHC．BaCl2、NaHCO3D．Ca（ClO）2、NaHSO3

分析 ①取少量样品加入适量蒸馏水得到澄清溶液；②向①所得的溶液中逐滴加入适量稀硫酸后出现浑浊，可知①中生成偏铝酸根离子或银氨溶液、或不反应且含钡离子，以此来解答．

解答 解：A．二者混合NaOH过量，生成偏铝酸钠，再滴加适量硫酸，反应生成氢氧化铝沉淀，故A不选；
B．二者混合不反应，再滴加适量硫酸，反应生成硫酸银沉淀，故B不选；
C．二者不反应，加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．二者混合发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，与①中现象不符，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO2与H2O（g）浓度相等              b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）正              d．容器中氨气的浓度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．（A、B均为硫的氧化物）
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
19．下列物质中含分子数最多的是（　　）
A．标准状况下134.4L N2B．66g CO2
C．标准状况下90g H2OD．6.02×1024个H2
16．某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．现提供硫酸铜溶液，请设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极 材料：正极：铜片；负极：锌片；
（2）写出电极反应式：
正极：Cu2++2e-=Cu；负极：Zn-2e-=Zn2+．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
（4）实验结论：金属活动性Zn＞Cu．
3．探究铜与浓硫爬的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验．请回答有关问题：
（1）装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（2）装置B的作用是贮存多余的少量SO2以防止污染环境，则B中应盛放的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，关闭活塞K时B中发生的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，收集SO2完毕，应进行的操作是关闭旋塞K，移去酒精灯．
13．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下合成氨的途径：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1，在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：①．
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
③混合气体的密度不再改变．
3．环戊二烯（    ）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）其中，反应①的反应类型是取代反应，反应②的产物名称是环戊烯．工业上可由环戊二烯制备金刚烷（    ），途径如下：

请回答下列问题：
（2）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（3）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的二氯代物有6种；
（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有6种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：、．
20．下列实验操作对应的图象不正确的是（　　）
选项ABCD
实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸
图象
A．AB．BC．CD．D
1．已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；   
S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   则x为（　　）
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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