题目内容
13．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下合成氨的途径：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1，在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：①．①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
③混合气体的密度不再改变．
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①单位时间内生成3n mol H2等效于消耗2n mol NH3，同时生成2n mol NH3，正逆反应速率相等达平衡状态，故正确；
②只要反应发生，就符合用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3，故错误；
③体积一定，混合气体的密度始终不变，故错误；
故答案为：①．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．
4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.1 mol/（L•min） | B． | v（NH3）=0.2 mol/（L•min） | ||
| C． | v（H2）=0.3 mol/（L•min） | D． | v（H2）=0.4 mol/（L•min） |
1．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 胶体带电荷，溶液不带电荷 | |
| B． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的直径大小 | |
| C． | 将一柬光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，通过溶液则没有此现象 | |
| D． | 土壤胶粒的表面巨大且带负电，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子，使土壤具有保肥能力 |
8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其组成进行如下实验：①取少量样品加入适量蒸馏水得到澄清溶液；②向①所得的溶液中逐滴加入适量稀硫酸后出现浑浊．该白色粉末不可能是（ ）
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8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
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6．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
| A． | 12 g12C所含有的碳原子数为NA个 | |
| B． | NA的近似值为6.02×1023 | |
| C． | 2 mol H2O含有的H2O分子数目为2NA个 | |
| D． | 2NA个Cl2的质量为71 g |