题目内容
16．下列元素属于卤族元素的是（ ）| A． | Li | B． | P | C． | He | D． | F |
分析 卤族元素包括F、Cl、Br、I，以此来解答．
解答 解：A．Li为碱金属元素，故A不选；
B．P位于VA族，为氮族元素，故B不选；
C．He为稀有气体，为0族元素，故C不选；
D．F位于第VⅡA族，为卤族元素，故D选；
故选D．
点评 本题考查卤族元素，为高频考点，把握元素的位置、常见的卤族元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意族的名称，题目难度不大．
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3．下列装置能将化学能转化为电能的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | B． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 | ||
| C． | NH3＞H2O＞N2＞CO | D． | HF＞HCl＞HBr＞HI |
4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
11．肾上腺素的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | X的化学名称是间苯二酚 | |
| B． | 反应①、②、③均为取代反应 | |
| C． | Y能发生加成反应和水解反应 | |
| D． | 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应 |
1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物 | |
| B． | 简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子 | |
| C． | NM2、Q2N都是含有极性键的化合物 | |
| D． | W和M元素可形成W2M等化合物 |
8．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（ ）
| A． | 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 | |
| B． | 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快 | |
| C． | 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 | |
| D． | 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 |
5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | |
| B． | 步骤②中体现了溴易挥发的性质 | |
| C． | ①-④目的是为了富集溴元素 | |
| D． | 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42- |
