Question

9．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨气逸出．现用20.00ml牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨气，再用50.00ml 0.500mol?L^-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用40.00ml 1.00mol?L^-1 氢氧化钠溶液可恰好完全中和．则20.00ml牛奶中共含有蛋白质中氮的质量为（　　）

• A． 0.01g
• B． 0.02g
• C． 0.14g
• D． 0.17g

Answer 1

分析 根据氢氧化钠计算剩余的硫酸，进而计算与氨气反应的硫酸的物质的量，再根据关系式2N～2NH₃～H₂SO₄计算氮元素的质量；

解答 解：令40mL1.00mol•L^-1的 NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则：
        2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        2              1
0.04L×1mol/L    n
解得：n=0.040L×1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.02mol
故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol•L^-1×0.05mL-0.02mol=0.005mol
令20.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：
  2N～2NH₃～H₂SO₄
 28g                1mol
  m                0.005mol
所以m=28g×$\frac{0.005mol}{1mol}$=0.14g
故选C．

点评 本题考查根据方程式的计算、质量分数的有关计算，难度不大，根据N元素守恒确定蛋白质中氮元素与硫酸反应的关系式是解题关键．