Question

1．Na₂S₂O₃可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+□，有关该反应的叙述不正确的是（　　）

• A． Na₂S₂O₃是还原剂
• B． 根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄^2-、
• C． □的物质是HCl
• D． 上述反应中，每生成1mol SO₄^2-，转移2mole^-

Answer 1

分析 由原子及电子守恒可知，反应为4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：由原子及电子守恒可知，反应为4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，
A．S元素的化合价升高，Na₂S₂O₃是还原剂，故A正确；
B．Cl₂为氧化剂，H₂SO₄是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl₂＞SO₄^2-，故B正确；
C．由原子守恒可知□的物质是HCl，故C正确；
D．上述反应中，每生成1mol SO₄^2-，转移1mol×（6-2）=4mole^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．