题目内容
可逆反应：mA（s）+nB（g）
qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x点时，v（正）＞v（逆）
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
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9．分子式为C8H10的芳香烃有（ ）种．
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 | |
| B． | 原子半径：Y＞Z＞W | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W | |
| D． | 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1 |
6．下列有机化合物中，可以看作醇类的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）
B．
C．
D．
O3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）
13．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：
450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示
（1）5min内，消耗N2的平均反应速率为0.008mol．L-1．min-1
此条件下该反应的化学平衡常数值为0.1
（2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.6mol，下列说法正确的是BD
A．平衡一定正向移动
B．可能是降低了容器的温度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
D．可能是缩小了容器的体积
（3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：升高温度平衡常数减小
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：
450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol•L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
此条件下该反应的化学平衡常数值为0.1
（2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.6mol，下列说法正确的是BD
A．平衡一定正向移动
B．可能是降低了容器的温度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
D．可能是缩小了容器的体积
（3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：升高温度平衡常数减小
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |