题目内容
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
| C、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| D、由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 |
考点：反应热和焓变,燃烧热,中和热
专题：
分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；
B、浓硫酸溶解是放热过程；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；
D、物质能量越高越活泼；
B、浓硫酸溶解是放热过程；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；
D、物质能量越高越活泼；
解答：
解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；
B、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，故B正确；
C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 H2（g）+
O2（g）→H2O（l）+285.8 kJ，故C错误；
D、由C（石墨）→C（金刚石）-1.90 kJ可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选BD．
B、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，故B正确；
C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 H2（g）+
| 1 |
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D、由C（石墨）→C（金刚石）-1.90 kJ可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查反应能量变化，弱电解质电离平衡过程分析，燃烧热概念判断，注意我做主能量越高越活泼，题目难度中等．
练习册系列答案
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
| T/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v （正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究 目的 | 温度（T）对反应的影响（T2＞T1） | 压强（p）对平衡常数的影响 | 温度（T）对反应的影响 | 压强（p）对反应的影响（p2＞p1） |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0、△S＞0的反应一定不能自发进行 |
| B、反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0 |
| C、反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加 |
| D、压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数实现的 |
下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ）
| A、胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应 |
| B、利用滤纸可以分离胶体与溶液 |
| C、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 |
| D、蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 |
下列方程式正确的是（ ）
A、用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||
| B、Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | ||
| C、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH-+18O2↑ | ||
| D、石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH- |