下列各项表述与示意图一致的是( )A．图①中a.b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0,使用和未使用催化剂时.反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时.用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4(g)+H2O+3H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列各项表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
	B．	图②表示25℃时，用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	C．	图③表示CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H，反应CH₄的转化率与温度、压强的关系，且P₁＞P₂、△H＞0
	D．	图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

分析 A．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高；
B．用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L^-1，所以起始PH=12；
C．转化率与温度、压强图象有三个变量，采用“定一议二”方法判断压强大小；根据图象中压强不变，温度升高后甲烷的转化率判断该反应的焓变；
D．反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小；

解答解：A．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L^-1，所以起始PH=12，与图象不一致，故B错误；
C．过图表可知当温度相同时，p₂→p₁时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p₁＜p₂；当压强为p₁时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，△Q＜0，故C错误；
D．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；
故选D．

点评本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、举一反三，题目难度中等．

练习册系列答案

4．在常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H₂与X₂的反应，下列说法正确的是（　　）

化学方程式	平衡常数K	化学方程式	平衡常数K
F₂+H₂?2HF	6.5×10⁹⁵	Br₂+H₂?2HBr	1.9×10¹⁹
Cl₂+H₂?2HCl	2.6×10³³	I₂+H₂?2HI	8.7×10²

	A．	X₂与H₂反应的反应速率依次减小		B．	F₂的转化率最大
	C．	X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱		D．	升高温度，平衡常数都增大

1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率相等
	B．	单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
	C．	容器内的压强不再变化
	D．	混合气体中B物质的量不再变化

8．（1）2mol O₃和3mol O₂的质量之比1：1，同温同压下的体积之比2：3．
（2）若12.4g Na₂X中含有0.4mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是62g•mol^-1 X的相对原子质量是16．

18．

实验室以2一丁醇（

）为原料制备2-氯丁烷
（

），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）
2-丁醇	-114.7	99.5
2-氯乙烷	-131.3	68.2

以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC1₂和12mol．L^一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁
醇，加热一段时间．
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水
洗涤，再加入CaCl₂固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：滤液经进一步精制得产品
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是无水ZnCl₂．
（2）反应装置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，烧杯内所盛液体可以是水或碱液．
（3）用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解减少2-氯丁烷挥发，第二次用蒸馏水
洗涤的目的是除去残留的氢氧化钠．
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是ad．
a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．

5．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，5L CH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4
	B．	常温常压下，11.2L O₃中所含氧原子个数大于1.5N_A
	C．	同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
	D．	同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

3．向一定体积的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01mol/L H₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl₂溶液物质的量浓度是（　　）

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