题目内容

3．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）
A．18B．20C．16D．22

分析 阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

解答 解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数-质子数=42-20=22，
故选D．

点评 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数．

练习册系列答案
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13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．
14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：
（1）W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
（3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
II．若Y和Z的核外电子数之和为22：
（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．
11．下列物质变化，只与范德华力有关的是（　　）
A．干冰融化B．乙酸气化
C．石英熔融D．乙醇能与水以任意比互溶
18．下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（　　）
A．2H2+O2═H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
8．分别燃烧等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是CH3CH3（填结构简式），生成水最少的是HC≡CH（填结构简式），三者生成的CO2（填化学式）的质量相等．
15．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是（　　）
①　②③　④　⑤
⑥
A．③④B．①⑥C．①②⑤⑥D．②⑤
12．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低，某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
请回答下列问题：

物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）3，加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液Ⅱ中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液Ⅱ的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
13．下列各项表述与示意图一致的是（　　）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、△H＞0
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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