题目内容
（1）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．
Zn+H2SO4（稀）
Zn SO4+H2↑ 氧化剂 还原剂
MnO2+4H Cl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化剂 还原剂
（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．
Fe2O3+3CO
Fe+3CO2 氧化剂 还原剂 ．
Zn+H2SO4（稀）
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MnO2+4H Cl（浓）
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（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．
Fe2O3+3CO
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
反应MnO2+4H Cl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断；
（2）Fe2O3+3CO
Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．
反应MnO2+4H Cl（浓）
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（2）Fe2O3+3CO
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解答：
解：（1）在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，反应MnO2+4H Cl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：
，
故答案为：；H2SO4；Zn；；MnO2；HCl；
（2）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，反应Fe2O3为氧化剂，为还原剂，则电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；Fe2O3；CO．
该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，反应MnO2+4H Cl（浓）
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，故答案为：
；H2SO4；Zn；；MnO2；HCl；（2）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，反应Fe2O3为氧化剂，为还原剂，则电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；Fe2O3；CO．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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