题目内容
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：利用均摊法确定每个冰晶胞含有的水分子个数，根据氧原子和碳原子的杂化方式以及氢键的特点，分析冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因．
解答：
解：每个冰晶胞平均占有分子个数=4+
×8+6×
=8，H2O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，
故答案为：8；水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键．
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故答案为：8；水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键．
点评：本题考查物质结构和性质，考查考生对晶体结构和原子的杂化方式的理解能力，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
| A、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表第ⅡA族 |
| B、L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相同 |
| C、短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1或2 |
| D、M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相同 |
用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（ ）
| A、①⑤④③ | B、②③④③ |
| C、②③⑤③ | D、①⑤③ |
辛烷C8H18在一定条件下受热裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量可能为（ ）
| A、14 | B、38 | C、57 | D、无定值 |
以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成．则电解一段时间后．下列有关该溶液（温度不变）的说法中．
（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小
（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变
（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小．
正确的是（ ）
（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小
（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变
（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小．
正确的是（ ）
| A、只有（1）（2）（3）（6） |
| B、只有（1）（2）（3）（4） |
| C、只有（1）（2）（3）（5） |
| D、只有（1）（2）（3）（4）（5） |
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子数均为4NA． |
| B、1L1mol?L-1 的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA |
| C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-数目为NA |
| D、32克铜发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子 |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、在Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol?L-1 |
| C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序①=②＞③ |
| D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL |
