Question

常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、在Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、在pH=8的NaB溶液中：c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6 mol?L^-1
• C、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c（NH₄⁺）大小顺序①=②＞③
• D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V_总≥20mL

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据物料守恒分析解答；
B、NaB溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；
D、如果HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果HA是弱酸，则HA浓度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸．

解答： 解：A、根据物料守恒，可知2c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B、NaB溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故B正确；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C正确；
D、如果HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果HA是弱酸，则HA浓度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸，所以所得溶液体积（假设混合后的体积是两溶液体积之和）V（总）≤20mL，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液定性判断，为考试热点，根据溶液中溶质及其性质再结合守恒思想分析解答，注意D选项要考虑HA的强弱，为易错点．