Question

4．BaSO₄饱和溶液中加少量的BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

• A． c （Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=（K_sp）${\;}^{\frac{1}{2}}$
• B． c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）＞K_sp，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• C． c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp，c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D． c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≠K_sp，c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），饱和溶液中c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．

解答 解：A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选C．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单．