氨基呈碱性.氨基酸呈两性.把甘氨酸放入一定pH的溶液中.所得溶液中不能同时大量存在的微粒是( )①H2NCH2COOH ②H3N+-CH2COOH ③H2NCH2COO- ④H3N+-CH2COO-．A．①与②B．①与③C．②与③D．②与④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．氨基呈碱性，氨基酸呈两性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是（　　）
①H₂NCH₂COOH ②H₃N⁺-CH₂COOH ③H₂NCH₂COO^- ④H₃N⁺-CH₂COO^-．

A．

①与②

B．

①与③

C．

②与③

D．

②与④

分析中性溶液中可以存在①H₂NCH₂COOH，还可以存在H₃N⁺-CH₂COOH、③H₂NCH₂COO^-；
强酸性溶液中甘氨酸中氨基与氢离子反应生成H₃N⁺-CH₂COoH，不可能大量存在③H₂NCH₂COO^-；
强碱性溶液中，甘氨酸中的羧基与氢氧根离子反应生成③H₂NCH₂COO^-，不可能大量存在②H₃N⁺-CH₂COOH，
据此进行判断．

解答解：A．①H₂NCH₂COOH和②H₃N⁺-CH₂COOH在弱酸性溶液中可以大量存在，故A错误；
B．①H₂NCH₂COOH、③H₂NCH₂COO^-在弱碱性溶液中可以大量存在，故B错误；
C．强酸性溶液中存在大量的②H₃N⁺-CH₂COOH，强碱性溶液中存在大量的③H₂NCH₂COO^-，二者不可能大量存在于同一溶液中，故C正确；
D．②H₃N⁺-CH₂COOH、④H₃N⁺-CH₂COO^-在弱碱性溶液中可以大量存在，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确氨基酸的组成及性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

教学大典系列答案

学考A加卷中考考点优化分类系列答案

发散思维新课堂系列答案

明日之星课时优化作业系列答案

同步首选全练全测系列答案

学效评估同步练习册系列答案

高中新课标同步用书全优课堂系列答案

实验探究报告册系列答案

金版学案高中同步辅导与检测系列答案

名师金典高中新课标同步攻略与测评系列答案

相关题目

3．分子式为C₆H₁₂O₂且与NaHCO₃反应放出CO₂的有机化合物有（不考虑立体结构）（　　）

4．BaSO₄饱和溶液中加少量的BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

	A．	c （Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=（K_sp）${\;}^{\frac{1}{2}}$		B．	c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）＞K_sp，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
	C．	c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp，c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）		D．	c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≠K_sp，c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-）

1．在一密闭的2L容器中装有4mol　SO₂和2mol　O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有0.8mol　O₂．请计算：
（1）2min末SO₃气体的浓度为1.2mol/L
（2）2min内SO₂的平均反应速率为0.6mol/（L•min）．
（3）2min末SO₂的转化率为60%
（4）反应前后的压强之比为5：4．

8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金属于离子晶体		B．	该合金中Au的配位数是4
	C．	该合金中Cu的配位数是8，		D．	该合金的硬度低于Cu

2．现有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，并使与Al³⁺分开，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液的体积为（　　）

9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO₄溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有CuO（填化学式）．
（3）完成操作I的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）写出用SO₂还原AuC1₄^一的离子反应方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣．
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．（已知298K时，Ksp（PbCO₃）=l.46×l0^-13，Ksp（PbSO₄）=l.82×l0^-8）

6．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是bc
a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大
b、速率关系：2v正（CO₂）=v逆（CO）
c、转移电子数随温度升高而增多
d、气体密度随着焦炭的增加而增大．

利用如图装置可验证酸的强弱规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．