题目内容
15．放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（ ）| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 酸碱中和反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2反应 | D． | H2与Cl2的燃烧反应 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且反应物总能量大于生成物总能量的为放热反应，可设计为原电池反应，以此来解答．
解答 解：A．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．中和反应无无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．C与二氧化碳的反应为吸热反应，故C不选；
D．燃烧反应为放热反应，且H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故D选；
故选D．
点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握氧化还原反应的应用、化学反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题信息的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl | |
| B． | CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3CHO | |
| C． | 淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜 | |
| D． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 | |
| C． | 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动． |
3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片发生还原反应 | |
| B． | 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片 | |
| C． | 铜片反应式为Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 该电池发生的反应是Zn+2H +═Zn2++H2↑ |
10．一定条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，υ正（H2）=3υ逆（N2） | |
| B． | 保持容器压强不变时充入少量Ar气体，平衡不移动 | |
| C． | 升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加 | |
| D． | 该条件下，将1molN2和3molH2放在密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量 |
20．下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（ ）
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2．
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2．
| A． | ①③⑤⑥⑧⑩ | B． | ②③④⑤⑨⑩ | C． | ③⑤⑦⑩ | D． | ①③⑤⑩ |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 | |
| B． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 | |
| C． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| D． | 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 |
6．关于A1（OH）3的说法正确的是（ ）
| A． | 只能与盐酸反应 | |
| B． | 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 能与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |