题目内容

10．一定条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，υ正（H2）=3υ逆（N2）
B．保持容器压强不变时充入少量Ar气体，平衡不移动
C．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加
D．该条件下，将1molN2和3molH2放在密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量

分析 A．达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比；
B．压强不变时充入少量Ar气体，体积应增大；
C．升高温度，正逆反应速率都增大；
D．为可逆反应，物质的转化率不可能达到100%．

解答 解：A．υ正（H2）=3υ逆（N2），可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B．压强不变时充入少量Ar气体，体积应增大，参加反应的气体的分压减小，则平衡逆向移动，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查化学平衡状态的判定、化学平衡一定等问题，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法
C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝
1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．Cl2和 KClB．SiO2 和 CO2C．CH4和 H2OD．KCl和 HCl
18．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．单质硅常用作半导体材料
B．硅在自然界中只以化合态的形式存在
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液变蓝
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D．天然气的主要成分是甲烷
15．放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．酸碱中和反应
C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2的燃烧反应
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
步骤2：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH＜7时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在装置B、D的作用是吸收多余SO2，防止污染环境
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不能，氯水中本身就含少量的Cl-，也能与Ag+形成AgCl沉淀
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
18．下列各组物质中属于同系物的是（　　）
A．金刚石和C60B．与
C． 与 D．CH3CH3与CH3CH2CH2CH3
1．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH-O共价键放出463kJ的热量．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．2H（g）→H2（g）△H＞0B．图中E1=932kJ
C．图中E2=926 kJD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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