Question

（1）0.5mol CH₄的质量为

 

g，其中含有

 

个H，在标准状况下的体积为

 

L．
（2）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为

 

，所含的原子数之比为

 

，在同温同压下，它们的密度之比为

 

．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中

SO

2- 4

的物质的量是

 

mol，该溶液中Na₂SO₄的质量为

 

g．
（4）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为

 

，金属M的相对原子质量为

 

（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是

 

，C和O的原子个数比是

 

．
（6）①6g H₂  ②2mol NH₃  ③4℃时9mL 水  ④1.505×10²³个H₂SO₄分子 ⑤标准状况下 48g O₂，分子数由多到少的顺序是：

 

（填序号）
（7）某结晶水合物的化学式为A?nH₂O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算甲烷的质量，氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nN_A计算氢原子数目，根据V=nV_m计算甲烷体积；
（2））令CO和CO₂的质量都是1g，根据n=

m

M

计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比；
每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO₂分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍；相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比；
（3）根据n=

N

NA

计算钠离子物质的量，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（Na⁺），根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（4）由Cl^-的物质的量及MCl₂来确定MCl₂的物质的量，利用M=

m

n

来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答；
（5）根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，计算C原子、O原子的物质的量，据此解答；
（6）根据m=ρV计算水的质量，再根据n=

m

M

=

N

NA

计算各物质的物质的量，由N=nN_A可知，物质的量越大含有分子数目越多；
（7）根据晶体的质量和残渣的质量可知A和H₂O的质量，进而计算A和H₂O的物质的量，A?nH₂O中的n=

n(H2O)

n(A)

．

解答： 解：（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，氢原子物质的量为甲烷的4倍，含有氢原子数目=0.5mol×4×6.02×10²⁴mol^-1=1.204×10²⁴，标况下甲烷的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：8；1.204×10²⁴；11.2L；
（2）令CO和CO₂的质量都是1g，CO的物质的量=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，CO₂的物质的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，
根CO和CO₂分子数目之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7；
每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO₂分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子数目之比=11×2：7×3=22：21；
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
故答案为：11：7；22：21；7：11；
（3）n（Na⁺）=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

×0.05mol=0.025mol，m（Na₂SO₄）=0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案为：0.025；3.55；
（4）由MCl₂含有0.6molCl^-，则MCl₂的物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为

40.5g

0.3mol

=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，则x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案为：135g/mol；64；
（5）CO和CO₂组成的混合气体8.96L，物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.4 28x+44y=16

解得：x=0.1，y=0.3
混合物中CO和CO₂的物质的量比为0.1mol：0.3mol=1：3，
所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为（0.1mol+0.3mol）：（0.1mol+2×0.3mol）=4：7．
故答案为：1：3；4：7；
（6）①6g H₂的物质的量=

6g

2g/mol

=3mol； ②2mol NH₃； ③4℃时9mL 水的质量=9mL×1g/mL=9g，其物质的量=

9g

18g/mol

=0.5mol；  ④1.505×10²³个H₂SO₄分子的物质的量=

1.505×1023

6.02×1023mol-1

=0.25mol，⑤标准状况下 48g O₂的物质的量=

48g

32g/mol

=1.5mol，故分子数由多到少的顺序是：①②⑤③④，
故答案为：①②⑤③④；
（7）解热时，结晶水合物A?nH₂O分解，ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则：m（A）=bg，m（H₂O）=ag-bg，则：n（A）=

b

M

mol，n（H₂O）=

a-b

18

mol，故n=

n(H2O)

n(A)

=

a-b 18 mol

b M mol

=

M(a-b)

18b

，
故答案为：

M(a-b)

18b

．

点评：本题考查物质的量有关计算，明确基本公式是解本题关键，题目难度不大，有利于基础的巩固．