Question

将单质铁、铜、FeCl₃和CuCl₂溶液一起放置于同一容器中（假定容器不参与反应），根据下列情况下填写金属离子或金属符号．
（1）充分反应后，若铁粉有剩余，则容器中不可能有

 

．
（2）充分反应后，若容器内有Fe³⁺大量剩余，则容液中有

 

，一定没有

 

．
（3）充分反应后，若容器内有Cu²⁺剩余和相当量的Cu，则容器中不可能有

 

．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答该题．

解答： 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，
（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe³⁺、Cu²⁺都不能存在，故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若FeCl₃有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，则容液中有Fe³⁺、Cu²⁺，Fe、Cu都可以和Fe³⁺反应，故不能存在，故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；Fe、Cu；
（3）若容器内有Cu²⁺剩余和相当量的Cu，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，Cu能和Fe³⁺反应，所以不可能有Fe³⁺，故答案为：Fe³⁺、Fe．

点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．